Lorsque tu brûles du bois, que tu fais cuire un œuf ou que tu laisses une pomme se couper à l'air, il se produit une transformation : les substances de départ disparaissent et de nouvelles apparaissent. En chimie, on appelle cela une réaction chimique. Dans ce chapitre, tu vas apprendre à reconnaître une réaction chimique, à l'écrire avec des mots, puis avec des formules, et à comprendre que rien ne se perd, rien ne se crée : tout se transforme.
1Qu'est-ce qu'une réaction chimique ?
Une réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des substances (les réactifs) disparaissent et de nouvelles substances (les produits) apparaissent.
Exemple : quand tu brûles du carbone (charbon) dans l'air, le carbone (réactif) réagit avec le dioxygène de l'air (réactif) pour former du dioxyde de carbone (produit).
Les réactifs sont les substances avant la transformation. Les produits sont les substances après.
Attention : une réaction chimique est différente d'un changement d'état (comme l'eau qui bout) car dans un changement d'état, les molécules restent les mêmes.
À savoir
Les réactifs sont toujours écrits à gauche, les produits à droite, séparés par une flèche →.
3Écriture d'une réaction chimique
On peut écrire une réaction chimique de deux façons :
1. Avec des mots : on nomme les réactifs et les produits. Exemple : carbone + dioxygène → dioxyde de carbone.
2. Avec des formules chimiques : on utilise les symboles des atomes. Exemple : C + O2 → CO2.
Il faut respecter la conservation des atomes : le nombre d'atomes de chaque sorte doit être le même avant et après la réaction. On dit que l'équation est équilibrée.
Exemple : dans C + O2 → CO2, il y a 1 atome de carbone et 2 atomes d'oxygène de chaque côté : c'est équilibré.
À retenir
Dans une réaction chimique, les atomes se réarrangent mais aucun atome n'est créé ni détruit : c'est la loi de conservation de la matière.
4Loi de conservation de la masse
Antoine Lavoisier a découvert que lors d'une réaction chimique, la masse totale des réactifs est égale à la masse totale des produits. On dit que la masse se conserve.
Exemple : si tu brûles 12 g de carbone avec 32 g de dioxygène, tu obtiendras 44 g de dioxyde de carbone (12 + 32 = 44).
Cette loi est fondamentale : elle montre que la matière ne disparaît pas, elle se transforme.
Expérience
Pèse un morceau de sucre avant et après l'avoir brûlé : la masse des cendres est plus faible car le sucre a réagi avec l'air pour former des gaz (CO₂ et H₂O) qui se sont échappés. Si tu pouvais peser tous les gaz, tu retrouverais la masse totale.
L'essentiel à retenir
- Une réaction chimique transforme des réactifs en produits.
- Des indices visibles (couleur, gaz, précipité, température, lumière) permettent de la reconnaître.
- On écrit la réaction avec des mots ou des formules, en respectant la conservation des atomes.
- La masse totale se conserve : masse des réactifs = masse des produits.
2Comment reconnaître une réaction chimique ?
Plusieurs indices peuvent montrer qu'une réaction chimique a lieu :
Exemple : quand on verse du vinaigre sur du bicarbonate de soude, on voit des bulles (gaz), la température baisse un peu : c'est une réaction chimique.
Attention
Un changement d'état (fusion, solidification, etc.) n'est pas une réaction chimique : les molécules restent identiques.